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山東省濰坊市2017-2018學年高一下學期期末考試化學試題

試卷類型: A 2018.7

本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分。滿分100分,考試時間為60分鐘。

可能用到的相對原子質量:H1 C12 N14 O16 Na23 S32 C135.5 Fe56 Ba137

第I卷 (選擇題,共42分)

選擇題(本題包括14小題,每小題了分,共42分,每小題只有一個選項符合題意。)

1.化學與生產、生活密切相關。下列說法錯誤的是

A.碳酸氫鈉可用作發酵粉 B.氧化鈉可用于呼吸面具中氧氣來源

C.硫黃可用于制黑火藥 D.向豆漿中加入鹽鹵做豆腐

2.下列敘述正確的是

A.油脂屬于天然高分子化合物

B.合成纖維的主要成分是纖維素

C.苯在一定條件下可與濃硝酸發生取代反應

D. 燃燒后能生成CO2和H2O的有機物,一定含有碳、氫、氧三種元素

3. 锎(

252

98

Cf

)是一種放射性元素,在醫學上常用于治療惡性腫瘤。下列說法錯誤的是

Cf

原子中電子數為98 B.

252

98

Cf

原子中中子數為154

Cf

252

98

Cf

是兩種不同的核素 D.锎元素位于元素周期表的第6周期

A.

C.

252

98

249

98

4. 下列說法正確的是

A.HCl、H

2

S、PH

3

的熱穩定性依次減弱

B.主族元素的最高化合價在數值上都等于它所在的族序數

C.Na

2

O

2

、MgCl

2

中所含化學鍵類型完全相同

D.金屬元素與非金屬元素的原子間一定形成離子鍵

5. 下列物質的制取不符合生產實際的是

A. 用氯氣和石灰乳制取漂白粉 B.電解飽和食鹽水制取金屬鈉

C. 以氮氣、氫氣為原料制備氨氣 D.以焦炭和鐵礦石為主要原料冶煉鐵

6.已知反應X+Y=W+Z的能量變化如圖所示,下列有關說法正確的是

1

A. 該反應為放熱反應

B.該反應為吸熱反應

C.反應物的總能量高于生成物的總能量

D.該反應只有在加熱條件下才能進行

7.下列實驗中的頦色變化與氧化還原反應無關的是

A

將NaOH溶液滴入FeSO

4

溶液中

B

向KI-淀粉溶

液滴入少量氯

先產生白色沉淀,隨后變

為灰綠色,最后變為紅褐

8.N

A

為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A.5.6gFe與足量硫反應轉移電子數為0.3NA

B.1molCH

3

-CH

3

中含共價鍵數為6N

A

C.16g氧氣和臭氧混合氣體中含有的電子數為8N

A

D.46g NO

2

氣體中含有分子數-一定為N

A

9.四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中丙元素最外層電子數是其電于層

數的2倍。下列敘述正確的是

溶液由無色變

為藍色

C

將SO

2

通入含酚

酞 的NaOH溶液

溶液紅色褪去 產生無色氣體,

隨后變為紅棕色

D

將熱銅絲插入稀

硝酸中

A.四種元素中原子半徑最大的是丁

B. 氧化物對應水化物的酸性:丁一定強于丙

C.單核陰離子還原性:乙強于丙

D.中的氣態氫化物可與其最高價氧酸反應生成離子化合物

2

10.室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.0.1mol\/L的CuSO

4

溶掖: Na

+

、NH

4

+

、NO

3

-

、Mg

2+

B.0.1mol\/L的FeCl

3

溶液: I

-

、H

+

、Na

+

、SO4

2-

C. 某無色溶液:H

+

、K

+

、MnO

4

-

、Cl

-

D. 能使石蕊變紅的溶液: Cl

-

、S0

3

2-

、Fe

2+

、H

+

11.硝酸是化學實驗室中最常用的試劑之一,下列有關硝酸的說法正確的是

A.濃硝酸保存在無色玻璃試劑瓶中

B.從滴瓶中取用硝酸時,滴管的尖嘴可以接觸試管內壁

C.濃硝酸試劑瓶標簽上應標注

D.濃硝酸濺到皮膚上時立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗

12.下列實驗裝置不能達到實驗目的的是

A.圖1裝置除去CO

2

中含有的少量HCl

B.圖2裝置熱發濃縮NaCl溶液

C.圖3裝置配制一定物質的量濃度的氫氧化鈉溶液

D.圖4裝置分離CCl

4

萃取模水中的碘后已分層的液體

13.如圖裝置,將溶液甲逐滴加入盛有固體乙的燒瓶中(夾持裝置略去),下列對應關系錯誤的是

選項 甲

A

乙 丙

FeCl

3

溶液

試管中的現象

溶液顏色變深 濃硝酸 銅

3

B

C

D

醋酸 貝殼 過量澄清石灰水 產生白色沉淀

產生白色沉淀

溶液先變紅后褪色

濃氨水 生石灰 AlCl

3

溶液

濃鹽酸 MnO

2

石蕊試液

14.下列實驗現象及結論都正確的是

A 將乙烯通入酸性KMnO

4

溶液中 溶液紫紅

色褪去

B 將SO

2

通入Ba(NO

3

)

2

溶液中 產生白色

沉淀

C 某化合物在酒精燈火焰上灼燒 焰色為黃

D 將兩小塊金屬鈉分別放入等體積

的乙醇和水中

都產生無

色氣體

乙醇分子中的氫和水分子中的氫

具有相同的活性

該化合物一定為鈉鹽

BaSO

3

難溶于水

乙烯發生氧化反應

實驗 現象 結論

第II卷 (非選擇題,共58分)

15.(13分)以原油為原科生產聚烯烴的流程如下:

回答下列問題:

(1)流程中②表示的加工方法是_______(填序號)。

A.分餾 B.分液 C.裂解 D.干餾

(2) C

4

~C

10

的混合物中含戊烷,請寫出戊烷的所有同分異構體的結構簡式:

_____________。

(3)聚乙烯的結構簡式為________________。

(4)丙烯與乙烯化學性質相似。丙烯可以與水反應生成丙醇,該反應類型是____,丙醇中

官能團的名稱是____________。

(5)寫出加熱條件下,用丙醇(CH

3

CH

2

CH

2

OH)、乙酸和濃硫酸制取乙酸丙酯的化學方程式

_______。

4

16.(14分)甲醇(CH

3

OH)是一種重要的化工原料,在生產中有著重要的應用。工業上用甲烷氧

化法合成甲醇的反應有:

(i) CH

4

(g)+C0

2

(g)

(ii)CO(g)+2H

2

(g)

(iii)2CO

2

(g)

2C0(g)+2H

2

(g) ?H

1

=akJ\/mol

CH

3

OH(g) ?H

2

=bkJ\/mol

2CO(g)+O

2

(g) ?H

3

=ckJ\/mol

(1)寫出CH

4

和O

2

直接制備甲醇蒸氣的熱化學方程式:___________。

(2)某溫度下,在2L容密閉容器中發生反應(i),體系中n(CH

4

)隨時間(t)的變化如下表:

t\/s 0 1 2 3 4 5

n(CH

4

) 3.0 2.2 1.8 1.5 1.4 1.4

①0~1s內反應速率明顯快的原因是_________。

②化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度或生成物濃度的變化量來表示。用CH

4

示0- 3s內該反應的化學反應速率v=_________。

③在該條件下,能說明反應已經達到平衡狀態的是____( 填序號)。

a.單位時間內消耗nmol CH

4

的同時生成2n molCO

b.容器內壓強不隨時間的變化而變化

c.容器內氣體的密度不隨時間的變化而變化

d.2v

(CO

2

)=v

(H

2

)

(3)甲醇燃料電池能量轉化率高,對環境無污染。該燃料電池的工作原理如圖所示: (質子

交換膜可以通過H

+

)

通入甲醇氣體的電極為電池的______(填“正”或“負極,電解質溶液中H

+

向_____電極移

動(填“a或“b。

17. (16分)其?;瘜W興起小組欲用下列裝置制取純凈的氯氣及氯化物,并探究其性質。

5

回答下列問題:

(1)連接好實驗裝置后的第一步實驗操作是_________;儀器x的名稱是_______;裝置B

中的試劑是_______ 。

(2)查閱資料知:濃鹽酸可與K

2

Cr

2

O

7

固體反應生成氯氣(Cr

2

O

7

2-

變為Cr

3+

),寫出上述反應

的化學方程式: ______________;該反應中,還原劑是_______ 。

(3)取50mL氯氣與NaOH溶液反應生成的“84”消毒液,持續通入過量的SO

2

,溶液中開始

出現黃綠色,后黃綠色逐漸褪去,向反應后的溶液中先加入足量稀鹽酸,再加入過量氯

化鋇溶液,經_______ (填操作名稱)、洗滌、干燥、稱量,得到Wg白色沉淀;白色沉淀

的化學式為_______。上述實驗過程中,溶液變為黃綠色的可能原因是:

①ClO

-

與SO

2

反應所致。

②溶液中H

+

、Cl

-

和ClO

-

反應所致,反應的離子方程式為_______________。

18.(15分) 銅和三氧化二鐵在工農業生產中用途廣泛。用黃銅礦(主要成分為CuFeS

2

,其中Cu

為+1價、Fe為+3價)制取銅和三氧化二鐵的工藝流程如下圖所示:

回答下列問題:

(1)將黃銅礦粉碎的目的是___________。

6

(2)高溫焙燒時發生的反應是CuFeS

2

+O

2

高溫

SO

2

+FeS+Cu,焙燒過程中_____元素被氧

化,1molO

2

參加反應時,反應中轉移電子______mol。

(3)向濾液A中通入Cl

2

的目的是_______。

(4)NH

3

的電子式為________,向溶液B中通入NH

3

后發生反應的離子方程式為________。

(5)工業上用生物法處理H

2

S的原理為:(硫桿菌作催化劑)

H

2

S+Fe

2

(SO

4

)

3

=S↓+2FeSO

4

+H

2

SO

4

4FeSO

4

+O

2

+2H

2

SO

4

=2Fe

2

(SO

4

)

3

+2H

2

O

由圖甲和圖乙判斷使用硫桿菌的最佳條件為___________。若反應溫度過高,反應速率下

降,其原因是_________________。

7

1-10:BCDAB BCCDA 11-14:CCDA

15.(13分)

(1)C(2分);

(2)CH

3

-(CH

2

)

3

-CH

3

、

(3) (2分)

、(3分);

(4)加成反應(2分);羥基(2分)

(5)CH

3

COOH+CH

3

CH

2

CH

2

OH

16. (14 分)

(1) 2CH

4

(g) +O

2

(g)

分)

CH

3

COOCH

2

CH

2

CH

3

+H

2

O(2分)

2CH

3

OH(g) △H=(2a+2b-c)kJ\/ mol(3分,方程式記1分,△H記2

(2)①反應開始階段,反應物的濃度最大,因而化學反應速率最大(2 分);②0.25 mol\/(L·s)(3

分,數對2分,單位1分);③bd (2分)

(3)負(2分) b(2分)

17. (16分)

(1)檢驗裝置氣密性(2分) 分液漏斗(2 分) 飽和食鹽水(2分)

(2) K

2

Cr

2

O

7

+ 14HCl= 2KCl +2CrCl

3

+3Cl

2

↑+7H

2

O (2分) HCl (2 分)

(3)過濾(2分) BaSO

4

(2 分);Cl

-

+ClO

-

+2H

+

=Cl

2

↑+H

2

O(2分)

18. (15分)

(1)增大接觸面積,提高反應速率(2分)

(2) S(2分) 6 (2分)

(3) (1分) 將Fe

2+

氧化成Fe

3+

(2分)

(4) Fe

3+

+3NH

3

·H

2

O==Fe(OH)

3

↓ +3NH

4

+

(2分,寫成NH

3

+H

2

O也給分)

8

(5) 30℃、pH=2.0 (2分) 蛋白質變性( 或硫桿菌失去活性) (2 分)

9

試卷類型: A 2018.7

本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分。滿分100分,考試時間為60分鐘。

可能用到的相對原子質量:H1 C12 N14 O16 Na23 S32 C135.5 Fe56 Ba137

第I卷 (選擇題,共42分)

選擇題(本題包括14小題,每小題了分,共42分,每小題只有一個選項符合題意。)

1.化學與生產、生活密切相關。下列說法錯誤的是

A.碳酸氫鈉可用作發酵粉 B.氧化鈉可用于呼吸面具中氧氣來源

C.硫黃可用于制黑火藥 D.向豆漿中加入鹽鹵做豆腐

2.下列敘述正確的是

A.油脂屬于天然高分子化合物

B.合成纖維的主要成分是纖維素

C.苯在一定條件下可與濃硝酸發生取代反應

D. 燃燒后能生成CO2和H2O的有機物,一定含有碳、氫、氧三種元素

3. 锎(

252

98

Cf

)是一種放射性元素,在醫學上常用于治療惡性腫瘤。下列說法錯誤的是

Cf

原子中電子數為98 B.

252

98

Cf

原子中中子數為154

Cf

252

98

Cf

是兩種不同的核素 D.锎元素位于元素周期表的第6周期

A.

C.

252

98

249

98

4. 下列說法正確的是

A.HCl、H

2

S、PH

3

的熱穩定性依次減弱

B.主族元素的最高化合價在數值上都等于它所在的族序數

C.Na

2

O

2

、MgCl

2

中所含化學鍵類型完全相同

D.金屬元素與非金屬元素的原子間一定形成離子鍵

5. 下列物質的制取不符合生產實際的是

A. 用氯氣和石灰乳制取漂白粉 B.電解飽和食鹽水制取金屬鈉

C. 以氮氣、氫氣為原料制備氨氣 D.以焦炭和鐵礦石為主要原料冶煉鐵

6.已知反應X+Y=W+Z的能量變化如圖所示,下列有關說法正確的是

1

A. 該反應為放熱反應

B.該反應為吸熱反應

C.反應物的總能量高于生成物的總能量

D.該反應只有在加熱條件下才能進行

7.下列實驗中的頦色變化與氧化還原反應無關的是

A

將NaOH溶液滴入FeSO

4

溶液中

B

向KI-淀粉溶

液滴入少量氯

先產生白色沉淀,隨后變

為灰綠色,最后變為紅褐

8.N

A

為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A.5.6gFe與足量硫反應轉移電子數為0.3NA

B.1molCH

3

-CH

3

中含共價鍵數為6N

A

C.16g氧氣和臭氧混合氣體中含有的電子數為8N

A

D.46g NO

2

氣體中含有分子數-一定為N

A

9.四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中丙元素最外層電子數是其電于層

數的2倍。下列敘述正確的是

溶液由無色變

為藍色

C

將SO

2

通入含酚

酞 的NaOH溶液

溶液紅色褪去 產生無色氣體,

隨后變為紅棕色

D

將熱銅絲插入稀

硝酸中

A.四種元素中原子半徑最大的是丁

B. 氧化物對應水化物的酸性:丁一定強于丙

C.單核陰離子還原性:乙強于丙

D.中的氣態氫化物可與其最高價氧酸反應生成離子化合物

2

10.室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.0.1mol\/L的CuSO

4

溶掖: Na

+

、NH

4

+

、NO

3

-

、Mg

2+

B.0.1mol\/L的FeCl

3

溶液: I

-

、H

+

、Na

+

、SO4

2-

C. 某無色溶液:H

+

、K

+

、MnO

4

-

、Cl

-

D. 能使石蕊變紅的溶液: Cl

-

、S0

3

2-

、Fe

2+

、H

+

11.硝酸是化學實驗室中最常用的試劑之一,下列有關硝酸的說法正確的是

A.濃硝酸保存在無色玻璃試劑瓶中

B.從滴瓶中取用硝酸時,滴管的尖嘴可以接觸試管內壁

C.濃硝酸試劑瓶標簽上應標注

D.濃硝酸濺到皮膚上時立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗

12.下列實驗裝置不能達到實驗目的的是

A.圖1裝置除去CO

2

中含有的少量HCl

B.圖2裝置熱發濃縮NaCl溶液

C.圖3裝置配制一定物質的量濃度的氫氧化鈉溶液

D.圖4裝置分離CCl

4

萃取模水中的碘后已分層的液體

13.如圖裝置,將溶液甲逐滴加入盛有固體乙的燒瓶中(夾持裝置略去),下列對應關系錯誤的是

選項 甲

A

乙 丙

FeCl

3

溶液

試管中的現象

溶液顏色變深 濃硝酸 銅

3

B

C

D

醋酸 貝殼 過量澄清石灰水 產生白色沉淀

產生白色沉淀

溶液先變紅后褪色

濃氨水 生石灰 AlCl

3

溶液

濃鹽酸 MnO

2

石蕊試液

14.下列實驗現象及結論都正確的是

A 將乙烯通入酸性KMnO

4

溶液中 溶液紫紅

色褪去

B 將SO

2

通入Ba(NO

3

)

2

溶液中 產生白色

沉淀

C 某化合物在酒精燈火焰上灼燒 焰色為黃

D 將兩小塊金屬鈉分別放入等體積

的乙醇和水中

都產生無

色氣體

乙醇分子中的氫和水分子中的氫

具有相同的活性

該化合物一定為鈉鹽

BaSO

3

難溶于水

乙烯發生氧化反應

實驗 現象 結論

第II卷 (非選擇題,共58分)

15.(13分)以原油為原科生產聚烯烴的流程如下:

回答下列問題:

(1)流程中②表示的加工方法是_______(填序號)。

A.分餾 B.分液 C.裂解 D.干餾

(2) C

4

~C

10

的混合物中含戊烷,請寫出戊烷的所有同分異構體的結構簡式:

_____________。

(3)聚乙烯的結構簡式為________________。

(4)丙烯與乙烯化學性質相似。丙烯可以與水反應生成丙醇,該反應類型是____,丙醇中

官能團的名稱是____________。

(5)寫出加熱條件下,用丙醇(CH

3

CH

2

CH

2

OH)、乙酸和濃硫酸制取乙酸丙酯的化學方程式

_______。

4

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